来自谷勇霞的问题
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量2)所得溶液的质量(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量
2)所得溶液的质量
(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量
1回答
2020-04-03 21:06
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量2)所得溶液的质量(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量
2)所得溶液的质量
(3)所得溶液中溶质和溶剂的质量
设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
6.5gxy
65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%
所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g
答:反应生成氢气的质量是0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%,反应后所得溶液的质量是56.3g.