解法一：

　　n(Cu)=1.92/64=0.03mol

　　则Cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol

　　n(气体)=0.672L/22.4L=0.03mol

　　设生成的NO为xmol,生成的NO2为ymol,则：

　　x+y=0.03（混合气体物质的量为0.03mol）

　　3x+y=0.06（转移电子数,HNO3→NO为3,HNO3→NO2为1）

　　解得：x=0.15mol,y=0.15mol

　　即生成了0.15molNO2,溶于水时发生反应：

　　3NO2+H2O====2HNO3+NO

　　故溶于水后生成0.05molNO

　　即此时共有NO为0.15mol+0.05mol=0.02mol

　　根据4NO+3O2+2H2O====4HNO3可得：

　　n(O2)=3/4*n(NO)=0.015mol

　　故V(O2)=0.015mol*22.4L/mol=336mL

　　解法二：

　　3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO（气体）+4H2O稀

　　Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2（气体）+2H2O浓

　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　尽管不知道究竟是生成了一氧化氮还是二氧化氮,

　　但根据以上4个方程式发现,假设反应生成的是一氧化氮,那么3摩尔铜,生成2摩尔一氧化氮,2摩尔一氧化氮需要1.5摩尔氧气.

　　假设生成了二氧化氮,如果有3摩尔铜,那么生成6摩尔二氧化氮,6摩尔二氧化氮需要1.5摩尔氧气.

　　总之,无论如何,3摩尔铜需要1.5摩尔氧气.

　　1.92克是0.03摩尔.所以需要氧气0.015摩尔,

　　体积是0.036升