下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它投入足量稀硫酸中,放出-查字典问答网

来自牛慧峰的问题

　　下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它投入足量稀硫酸中,放出1.12L氢气（标准状况）,此混合物的组成可能是（）.A.Ag和ZnB.Mg和AlC.Fe和AlD.Zn和Al

　　下列各组金属的混合物粉末均为3g,把它投入足量稀硫酸中,放出1.12L氢气（标准状况）,此混合物的组成可能是（）.

　　A.Ag和Zn

　　B.Mg和Al

　　C.Fe和Al

　　D.Zn和Al

1回答

2020-04-05 18:13

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刘宏

　　选D

　　1.12LH2为0.05mol

　　A中Ag不和硫酸反应,1molH2对应1molZn,所以Zn需要0.05mol,即3.25g,而混合物总质量才3g,所以A不对

　　B中1molMg对应1molH2,0.05molMg的质量为1.2g,2molAl对应3molH2,所以需要Al的质量为0.9g,两者混合后产生的H2绝对大于1.12L

　　C与B类似

　　D中3.25gZn产生0.05molH2,0.9gAl产生0.05molH2,所以两者组成可能产生0.05molH2

2020-04-05 18:15:27