【将2.56g铜粉加入到100ml0.8ml/L的稀硝酸溶液-查字典问答网

来自齐咏生的问题

　　【将2.56g铜粉加入到100ml0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：1.生成标准状况下气体的体积2.被还原的硝酸物质的量用到的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O】

　　将2.56g铜粉加入到100ml0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：

　　1.生成标准状况下气体的体积

　　2.被还原的硝酸物质的量

　　用到的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O

1回答

2020-04-05 09:48

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韩东红

　　1.生成标准状况下气体的体积3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O

　　nCu=2.56/64=0.04molnHNO3=0.8*0.1=0.08

　　所以铜有剩余,用硝酸计算

　　0.08n1

　　n1=0.02mol

　　所以V=0.02*22.4=0.448L

　　2.被还原的硝酸物质的量

　　被还原,即指用于生成NO2的HNO3

　　所以n2=n1=0.02mol

2020-04-05 09:50:48