1.标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15g,体积为10-查字典问答网
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  1.标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15g,体积为10.08L,则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少?2.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标

  1.标准状况下二氧化碳和一氧化碳的混合气体15g,体积为10.08L,则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各是多少?

  2.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是()

  A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁

  3.同温同压下,某集气瓶充满氧气时为116g,充满二氧化碳时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为()

  A.60B.32C.44D.28

  4.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标注状况下的体积约是?

  5.A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为()

  A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m

1回答
2020-04-05 11:42
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古晓洪

  1.首先算出平均摩尔质量,再用十字交叉法,计算出二氧化碳和一氧化碳的摩尔比,再根据总体积求.

  2.11.2L氢气需要电子1摩尔,1摩尔电子需要金属20.8g,再计算选中各种金属失去1mol电子所对应的质量,然后计算选项中哪两种金属失去1mol电子的平均摩尔质量可以是20.8g/mol.答案DB

  3.122-116=6这是相同体积的二氧化碳与氧气的质量差,这样就不用计算瓶子的质量.44-32=12这是二氧化碳与氧气的摩尔质量的差.6/12=0.5所以瓶子容积是0.5mol.再用上述方法算出A的式量.例如用氧气116-114=22/0.5=32-AA=28

  4.用公式推导,pv=nRTpvM=mRTB的摩尔质量为29mA/B=nA=29mn

2020-04-05 11:43:48

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