高一化学计算,急!1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑.46.22.4.1.15.V(H2).=>V(H2)=0.56L=560

　　高一化学计算,急!

　　1.15g金属钠跟水反应,得到100mL溶液,试计算：

　　⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升?⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?

　　(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　.46.22.4

　　.1.15.V(H2).=>V(H2)=0.56L=560mL

　　(2)Na.~.NaOH

　　.23.1

　　.1.15.n(NaOH).=>n(NaOH)=0.05mol

　　所以C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05/0.1=0.5mol/L

　　这个是我在网上看到的答案,但我还是不懂耶,那个H2的22.4不是标况下的体积吗?钠不是相对分子质量吗?可以这么对着算吗?不应该对应吗

　　我是这么算的,但好像不对,

　　)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　2mol1mol

　　0.05molM

　　本题要考虑反应物不足吗?那怎么看出来反应物过量还是不足呢?