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来自陈翀的问题

  【在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol】

  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为()

  A.0.1mol

  B.0.5mol

  C.0.15mol

  D.0.25mol

1回答
2020-04-05 17:42
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季敏

  因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42,设SO42-物质的量为n,

  溶液不显电性,溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等,

  根据电荷守恒:1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2,

  解得n=0.5mol.

  故选B.

2020-04-05 17:47:08

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