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  【向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:(1)稀硝酸的物质的量浓】

  向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉

  质量减少16.8g.再往烧杯中加入VmL4mol/L稀硫酸,充分反应后,铁粉

  质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余.求:

  (1)稀硝酸的物质的量浓度为多少?

  (2)求V的值.

  (3)要使反应有H2生成,W的取值范围是多少?

  (希望能有过程)

1回答
2020-04-05 13:34
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冯小年

  由于两次Fe都有剩余,即与HNO3反应,均生成Fe2+(1)稀硝酸的物质的量浓度为多少?向盛有400mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g.--即Fe反应0.3mol,且Fe过量,即HNO3不足量3Fe+8HNO3=...

2020-04-05 13:38:59

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