1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?2.2N2+Cl2==2NH3△H=-92.2kJ/mol当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：A.容器内氮气和氢气的浓度

　　1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?

　　2.2N2+Cl2==2NH3△H=-92.2kJ/mol

　　当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：

　　A.容器内氮气和氢气的浓度比

　　B.容器内气体密度

　　C.恒温下容器压强

　　D.氢气的物质的量

　　充分反应后恢复到原来温度,反应过程中放出的热量__________92.2kJ(填>、