1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa,6.2g-查字典问答网

来自林宗利的问题

　　1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.2.将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的N

　　1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH,而后各加入100mL水是固体完全溶解.则求甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小的排序.

　　2.将8.4g的CO2和H2O混合气体通入足量的Na2O2中,可得O22.8L（标准状况下）.求混合气体中CO2与H2O物质的量

1回答

2020-04-06 01:42

我要回答

请先登录

蒋在帆

　　1、2.3gNa,6.2gNa2O,7.8gNa2O2,4.0gNaOH均为0.1mol.

　　甲：2Na+2H2O==2NaOH+H2,故所得溶液溶质为0.1molNaOH,溶液总质量为钠质量加100g水的质量减去0.05mol氢气的质量,即4/（2.3+100-0.1）.

　　乙：Na2O+H2O==2NaOH,0.1molNa2O与水反应生成0.2molNaOH.故质量分数为8/(6.2+100)

　　丙：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,0.1molNa2O2与水反应生成0.2molNaOH和0.05molO2.故而质量分数为8/(8+100-1.6)

　　丁：4.0gNaOH溶于水所得溶液的质量分数为4/(4+100)

　　故乙>丙>甲>丁

　　2、CO2和H2O与Na2O2反应均为2mol生成1molO2.故设CO2xmol,H2Oymol,则

　　44x+18y=8.4(CO2和H2O的总质量)

　　(x+y)/2=2.8/22.4（生成氧气的总物质的量）

　　得：x=0.15y=0.1

2020-04-06 01:46:01