【【高一化学】物质的量的计算》》将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（A）锌（B）铁（C）】

　　【高一化学】物质的量的计算》》

　　将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是

　　（A）锌

　　（B）铁

　　（C）铝

　　（D）镁

　　答案是C.解释是：假设金属为+2价,应有

　　R～H

　　Mg～22.4L

　　10g～11.2L

　　则M=20,即两种金属的平均相对原子质量为20,其中之一的相对原子质量大于20,另一种的相对原子质量小于20,而Al的相对原子质量为27*2/3=18,小于20,所以选C

　　不明白：（1）那个假设金属为+2价有何作用?

　　（2）那个R～H2,为什么会存在这样的关系?

　　（3）那个Mg,单位是g,为什么又拉到相对原子质量了?

　　（4）那个Mg,怎么会是两种金属的平均相对原子量?

　　（5）Al是27,为什么要乘上2/3?