将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84-查字典问答网

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　　将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标准状况下2.24L的气体,假设反应前后溶液的体积无明显变化,求（1）反应中被还原H2SO4的质量（2）原混合

　　将Cu和CuO混合物共8g溶于100ml98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4中,加热,搅拌,使其完全溶解,得到标准状况下2.24L的气体,假设反应前后溶液的体积无明显变化,求

　　（1）反应中被还原H2SO4的质量

　　（2）原混合物中,CuO的质量分数

　　（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度

1回答

2020-04-07 03:26

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任富兴

　　(1)CuO和浓H2SO4反应无气体,产生的气体只可能是Cu和浓H2SO4反应得的SO2

　　由原子守恒n(SO2)=0.1mol

　　即发生还原的H2SO4为0.1mol

　　即9.8g

　　(2)由Cu和浓H2SO4反应的方程式知1Cu~1SO2

　　所以n(Cu)=0.1mol即6.4g

　　所以m(CuO)=1.6g

　　得CuO的质量分数为20%

　　(3)由上题知m(CuO)=1.6g即n(CuO)=0.02mol

　　反应后溶质为CuSO4

　　由原子守恒n(Cu2+)=0.02+0.1=0.12mol

　　所以溶质的物质的量浓度=0.12/0.1=1.2mol/L

2020-04-07 03:29:53