实验室欲配制6mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同的浓硫-查字典问答网
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  实验室欲配制6mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同的浓硫酸:一:240mol/L的硫酸二:150mL25%的硫酸(1.148g/cm3)三:足量的18mol/L浓硫酸配制要求:一,二两种硫酸全部用完,不足由三部冲,许多少三浓

  实验室欲配制6mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同的浓硫酸:一:240mol/L的硫酸二:150mL25%的硫酸(1.148g/cm3)三:足量的18mol/L浓硫酸配制要求:一,二两种硫酸全部用完,不足由三部冲,许多少三浓硫酸?

1回答
2020-04-07 09:59
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刘继舜

  首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.

  150mL25%的硫酸溶液物质的量浓度:

  c(H2SO4)=(1000mL·L-1×1.18g·cm-3×25%)÷98g·mol-1=3mol/L

  确定配制6mol/L硫酸溶液的体积:

  因为①、②两溶液体积和为240mL+150mL==390mL,而它们的浓度又都小于6mol/L,所以不能选用250mL容量瓶.

  设配制500mL所需浓硫酸体积为x

  0.5L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+×18mol·L-1

  x==128.3mL

  因为:128.3+240+150>500所以500mL容量瓶不能选用.

  设配制1000mL所需浓硫酸体积为y

  1L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+×18mol·L-1

  y==295mL

  答案需要295mL三浓硫酸

  虽然好像不是这个,但是思路一样

  想想吧

2020-04-07 10:01:30

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