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  物理化学大神来!1.恒温可逆与不可逆过程求功有什么区别,为什么我看见一个是pdv=NRT/vdv,另一个是pdv=p(v2-v1)=p{nRT2/V2-NRT1/V1},先说下有什么区别,再说那两条式子2.绝热可逆过程中pdv

  物理化学大神来!

  1.恒温可逆与不可逆过程求功有什么区别,为什么我看见一个是pdv=NRT/vdv,另一个是pdv=p(v2-v1)=p{nRT2/V2-NRT1/V1},先说下有什么区别,再说那两条式子

  2.绝热可逆过程中pdv为什么不能写成nR(T2-T1)而是写成摩尔定容热熔Cv,m

1回答
2020-04-07 13:52
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郭禾

  1.恒温可逆过程更易求做功.可逆一般要求“缓慢”,从而使气体各处压强相等;而不可逆过程中气体各处压强不一定相等,温度也不一定相等,故无法用p、V、T三个量简单地描述气体状态(特别是过程中的状态),因此pdV=nRT/VdV不能用于不可逆过程(主要是T无法确定).

  即dW=pdV=nRT/VdV仅对可逆过程成立.

  而"pdv=p(v2-v1)=p{nRT2/V2-NRT1/V1}"是错的:(1)dV为微分,V2-V1为差分,二者不相等;(2)W=p(V2-V1)是等压可逆过程的做功公式.(3)nRT2/V2=p2,NRT1/V1=p1,故p{nRT2/V2-NRT1/V1}=p(p2-p1)无意义.

  2.p变化,对pdV积分所得结果并不是p(V2-V1)=nR(T2-T1),应根据pV^γ=常量(注:γ=(i+2)/2,i为自由度)得到W=(p1V1-p2V2)/(γ-1).或者由绝热过程吸热Q=0,根据热力学第一定律得对外做功W=-ΔE(内能减少量)=-nCv,m(T2-T1)=-(i/2)nR(T2-T1)=(i/2)nR(T1-T2).

  如果看不懂,请参考大学物理教材.

2020-04-07 13:54:46

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