KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这条反应是转移了5个电子

　　KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O----5e-

　　35

　　0.1xx=0.5/3mol电子

　　①若产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为多少mol?答案0.5/3mol

　　KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O产物3Cl2中6个Cl-,5个是氧化产物,1个是还原产物.相当于氧化产物比还原产物多了4Cl-.

　　则当生成3Cl2的时候,氧化产物比还原产物多4Cl而现在多了7.1g,物质的量0.2molCl.所以可以得出反应生成的Cl2为0.15mol

　　KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　63

　　50%X0.15X=0.6

　　②若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,则浓盐酸的物质的量浓度为多少?答案：0.6/0.05=12