化学中物质熔沸点高低的判断最好能够结合元素周期表,-查字典问答网
分类选择

来自戴浩的问题

  化学中物质熔沸点高低的判断最好能够结合元素周期表,

  化学中物质熔沸点高低的判断

  最好能够结合元素周期表,

1回答
2020-04-07 14:34
我要回答
请先登录
任一鸣

  化学中物质熔沸点高低的判断

  ①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.

  ②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.

  ③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高.

  (3)常温常压下状态

  ①熔点:固态物质>液态物质

  ②沸点:液态物质>气态物质

  定义:把分子聚集在一起的作用力

  分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关.

  作用:对物质的熔点、沸点等有影响.

  ①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用.

  分子间相互作用

  ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)

  ③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高.

  ④、氢键的形成及表示方式:F-—H?F-—H?F-—H?←代表氢键.

  ⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力.

  定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子.

  非极性分子

  双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等.

  举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4等

  分子极性

  多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

  如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)

  极性分子:定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的.

  举例

  双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等

  多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

  如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2mnx

2020-04-07 14:35:33

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •