1)KNO2-K2O+NO+O2中,升成1.5摩尔1氧化氮,被氧化的氧原子物质的量`是多少

　　答：先配平方程,再计算.

　　4KNO2===2K2O+4NO(g)+O2(g)

　　.4mol.1mol

　　.1.5mol.Xmol

　　解得X=0.375mol

　　氧化生成的O2为0.375mol,则氧化生成的O原子为0.375*2=0.75(mol)

　　2)向偏铝酸钠中通入1气体,开始有沉淀,后沉淀溶解,该气体?

　　答：HCl、HBr、HI等溶于水生成强酸的气体都可以.

　　3)相同物质的量碳酸钠和硅酸钠溶液PH大小?

　　答：Na2SiO3溶液的pH较大.

　　分析：酸越弱,对应酸根的水解能力就越强.因硅酸H2SiO3的酸性比碳酸H2CO3弱,故硅酸根SiO32-的水解能力比碳酸根CO32-强.

　　弱酸根的水解能力越强,溶液的碱性就越强.SiO32-+H2OH2SiO3(沉淀)+OH-

　　4)在稀硫酸中加入铜粉,开始不溶解,加入下界物质铜溶解3氯化铁,Fe2O3,硝酸铜,硝酸钾

　　答：

　　(1)加FeCl3,其中的Fe3+可以氧化单质铜：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2

　　(2)加入Fe2O3,Fe2O3先跟H2SO4反应生成Fe3+,然后Fe3+再氧化单质Cu：

　　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　Cu+2Fe3+===Cu+2Fe2+

　　(3)加入Cu(NO3)2或KNO3时,溶液中就同时存在了H+(来自H2SO4)、NO3-,这相当于稀HNO3溶液,而单质Cu能溶解于稀HNO3：

　　3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO(g)+4H2O

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