【某小组同学欲制备SO2气体22.4L(标准状况).依据化学-查字典问答网
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  【某小组同学欲制备SO2气体22.4L(标准状况).依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4+SO2(箭头)+2H2O计算后,取65.0g锌粒与95%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)110mL充分反应,锌全部溶解.对于制得的气体,有同学认为】

  某小组同学欲制备SO2气体22.4L(标准状况).依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4+SO2(箭头)+2H2O计算后,取65.0g锌粒与95%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)110mL充分反应,锌全部溶解.对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质.所制得的气体中混有的杂质气体可能是?(填分子式).产生这种杂质的主要原因是?(用化学方程式表达).

1回答
2020-04-11 16:40
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刘继忠

  浓硫酸随着反应的进行,浓度逐渐变稀成为稀硫酸,这时候未反应完的金属锌和稀硫酸发生置换反应,得到硫酸锌和氢气

  而氢气就是二氧化硫气体中的杂气

  化学方程式:Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2(↑)

2020-04-11 16:42:42

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