离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体.离子晶体一般硬而脆,具有较高的熔沸点,熔融或溶解时可以导电.举例：强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2等.

　　原子晶体：在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.

　　分子晶体：分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体.

　　①所有非金属氢化物.

　　②大部分非金属单质,如：稀有气体、卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石,和单晶硅等是原子晶体）[2]

　　③部分非金属氧化物,如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）

　　④几乎所有的酸

　　⑤绝大多数有机化合物,如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等