来自李保春的问题
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应
已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1.
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
1回答
2020-04-11 23:10