你的正极写错了吧,应该是Pb2+(1mol/L)|Pb(+)才是.

　　负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正极反应：Pb2++2e=Pb

　　总反应式：Pb2++SO42-=PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数z=2

　　根据Eө计算总反应的Kө,满足lgKө=zEө/0.0592V=7.43,Kө=2.7×10^7

　　PbSO4的Ksp就是上述Kө的倒数,因此Ksp=3.7×10^-8

　　那你题目的信息就不够了。你还必须给出Eө(Sn2+/Sn)和Eө(Pb2+/Pb)

　　这是书上原题目抄下的。那个可以查表吧？

　　好吧，Eө(Sn2+/Sn)=-0.138V，Eө(Pb2+/Pb)=-0.126V然后设计原电池(-)Pb|PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Pb2+(1.0mol/L)|Pb(+)电池电动势Eө=0.22V+(-0.126)-(-0.138)=0.23V以下计算同上，算的结果是Ksp=1.7×10^-8

　　可是查表得2，53x10^-8怎么解？

　　这很正常，因为有效数字不够。你题目上给的电池电动势0.22V才两位有效数字，算出的结果误差200%都不罕见，数量级对了就行。

　　Eө=0.22V+(-0.126)-(-0.138)=0.23V?看不懂谢谢

　　就是已知

　　(-)Pb|PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)电动势0.22V

　　(-)Sn|Sn2+(1.0mol/L)||Pb2+(1.0mol/L)|Pb(+)电动势 (-0.126)-(-0.138)=0.0122V

　　那么

　　(-)Pb|PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Pb2+(1.0mol/L)|Pb(+)电动势等于二者相加，为0.23V