1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K

　　由理想气体状态方程：PV=nRT可知

　　单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

　　=0.0406mol

　　又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol

　　则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol

　　=2.45×10^22

　　2、由ρ=m/v,m=n×M得：

　　氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^3

　　=1.30×10^-3g/cm^3

　　3、氧分?是什么东东,能说清楚些么?