解析：

　　CH3OH+(OH)--6e-=(CO3)2-+H2O

　　分析氧化值：

　　O元素与H元素反应前后氧化值（中学阶段称为化合价）不变,只有C元素氧化值改变

　　反应前CH3OH中C元素氧化值为-2,

　　反应后(CO3)2-中C元素氧化值为+4,

　　反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6

　　根据C元素守恒,所以CH3OH与(CO3)2-物质的量之比=1：1

　　而CH3OH多出来的4个H原子必然与(OH)-结合形成H2O

　　所以,中和CH3OH中的H原子需要消耗4倍于CH3OH物质的量的(OH)-,

　　而1个CH3OH需要带走2个(OH)-中的两个O原子而形成(CO3)2-,还额外剩余两个H原子

　　所以为了中和多余的两个H原子,还得需要有2个(OH)-参与反应

　　所以最终配平式为：

　　CH3OH+8(OH)--6e-=(CO3)2-+6H2O；

　　反应前CH3OH中C元素氧化值为-2，反应后(CO3)2-中C元素氧化值为+4，反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6根据C元素守恒，所以CH3OH与(CO3)2-物质的量之比=1：1这里是怎样得到的？

　　有机物化合价中计算碳元素化合价就是把氧元素视为-2价，氢元素视为+1价，求出碳元素的平均价态；反应前CH3OH中C元素氧化值为-2，反应后(CO3)2-中C元素氧化值为+4，反前后C元素氧化值升高了+4-（-2）=6；由于反应后只有碳酸根含有碳元素，所以碳酸根的化学计量数等于甲醇，否则元素不守恒；有问题请追问！最好明确问题，