1、根据试验测得得数据计算2、根据键能计算3、根据能量得变化计算4、根据盖斯定律得规律计算

　　1.通过实验测得

　　根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

　　2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　3.利用键能计算反应热

　　通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

　　4.由反应物和生成物的总能量计算反应热

　　△H=生成物总能量-反应物的总能量。

　　5.根据燃烧热计算

　　物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热

　　6.根据盖斯定律进行计算

　　盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。