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来自刘开周的问题

  【在1754年发表的一篇科学论文中,曾经记述了如下实验过程(物质都用当时的名称),请仔细读完全部内容后再答题。(1)苛性钾和硫酸反应时生成“矾石”,但无气泡发生;(2)硫】

  在1754年发表的一篇科学论文中,曾经记述了如下实验过程(物质都用当时的名称),请仔细读完全部内容后再答题。

  (1)苛性钾和硫酸反应时生成“矾石”,但无气泡发生;

  (2)硫酸跟“钾碱”作用时冒气泡,并生成“矾石”;

  (3)用“钾碱”跟“泻利盐”作用,产生“白镁氧”沉淀,取上层溶液蒸发至干,可析出“矾石”;

  (4)强热下,“白镁氧”转变成“烧镁氧”,并且质量减轻近一半;

  (5)用硫酸处理“白镁氧”时,猛烈冒气泡,同时生成“泻利盐”;

  (6)“烧镁氧”与硫酸作用时也生成“泻利盐”,但不冒气泡。

  参照上面叙述,写出(1)~(6)有关反应的化学方程式。

1回答
2020-04-16 20:43
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花迩蒙

  解析:

  认真阅读题意后,可作如下推论: (1)苛性钾是KOH,与H2SO4反应生成的矾石为K2SO4。 (2)H2SO4与钾碱作用冒气泡,说明钾碱是一种与H2SO4反应后有气体产生 的钾盐,先暂设此钾盐为K2CO3。 (3)钾碱(K2CO3)跟泻利盐作用,可生成矾石(K2SO4)和白镁氧,再假设泻利盐是MgSO4,白镁氧是MgCO3。 (4)强热下,白镁氧分解,反应为MgCO3 MgO+CO2↑,由MgCO3摩尔质量为84g·mol-1,MgO摩尔质量为40g·mol-1,可得加热后,质量减轻确实接近一半。这说明(2)中把钾碱假设为K2CO3是正确的。在(3)中把泻利盐假设为MgSO4、白镁氧假设为MgCO3也都是正确的。由题意(5)(6)可完善和验证以上结论。答案:(1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2)H2SO4+K2CO3 K2SO4+CO2↑+H2O (3)K2CO3+MgSO4 MgCO3↓+K2SO4 (4)MgCO3 MgO+CO2↑ (5)MgCO3+H2SO4 MgSO4+CO2↑+H2O (6)MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

2020-04-16 20:45:48

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