自发过程总的熵变都是大于0的

　　ΔS总=ΔS系+ΔS环≥0

　　若总熵变大于0为自发过程,若总熵变小于0系统已达到平衡

　　系统熵变可逆过程ΔS＝∫δQ／T

　　等温可逆ΔS＝Q／T

　　自发过程ΔS＞Q／T

　　ΔS环可以用Q环／T环计算＝Q环／T环＝－Q／T环

　　其中Q为系统从环境吸收的热量

　　热力学第二定律的集中表述

　　1克劳修斯：不可能把热从低温物体传到高温物体,而不发生其他变化

　　2开尔文：不可能从单一热源吸热,使热完全转化为功而不引起其他改变

　　3路易斯-朗德：一切自发变化都是热力学不可逆过程（无需外力帮助,既是系统在不受环境影响时发生的过程为自发过程）

　　第二类永动机不能造成

　　同时热力学第二定律可以得出：孤立系统自发的进行着熵增加的过程,知道最大为止（熵增加原理）

　　熵的微观本质：熵是系统内部粒子热运动混乱度的量度

　　熵是状态函数

　　以上是贫道自己所能想到的,限于水平就这么多了,希望能对你有所帮助

　　哦对了需要熵的具体计算式不