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来自孙艳萍的问题

  【下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学化方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=-285.8kJ/molC(g)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g】

  下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学化方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

  C(g)+O2(g)CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol

  C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol

  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

  (3)已知:H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ/molO2(g)O2(l)△H=-6.84kJ/mol

  H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

  如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,

  总共释放能量kJ(保留3位有效数字).

1回答
2020-04-17 05:30
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陆璐

  学过盖斯定律吗?

  反应方程式:H2(l)+1/2O2(l)------H2O(g)..0

  它的反应热等于

  H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=-285.8kJ/mol..(1)

  H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ/mol.(2)

  O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ/mol.(3)

  H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.(4)

  最终反应方程式等于反应式(1)-1/2*(2)-(3)+(4),那么它的反应热就等于这四个反应热做同样计算

  -285.8-1/2(-0.92)-(-6.84)+44.0=-234.5kJ/mol

  这相当于1molH2和0.5molO2完全反应放出234.5kJ热量,即2g+16g=18g燃料放出234.5KJ热.

  45吨放出热量Q=234.5*(45*10^6/18)=5.86*10^8kJ(1吨=1000kg=10^6g)

2020-04-17 05:34:48

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