正极反应为MnO2+e-=MnO2-

　　e=1.6×10^-19C

　　阿伏加德罗常数=6.02×10^23个/mol

　　0.5C电量有:0.5/(1.6×10^-19)=3.12×10^18个电子

　　电子物质的量为3.12×10^18个/(6.02×10^23个/mol)=5.19×10^-6mol

　　根据正极方程式,得参与反应的MnO2有5.19×10^-6mol

　　MnO2的相对原子质量为55+16×2=87g/mol

　　所以MnO2的质量为4.52×10^-4g

　　选C