一.常温下,在水中加入酸或碱,将抑制水的电离,水的电离程度减小；在水中加入能水解的盐,将促进水的电离,水的电离程度增大；但溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变

　　二.影响弱酸弱碱的电离平衡的因素：

　　a.浓度的影响,加水,电离平衡向右移动,电离程度增大,但电离出的离子浓度减小,即越稀越电离；再加入弱电解质,平衡向右移动,电离程度减小,但电离出的离子浓度增大.

　　b.温度的影响,弱电解质的电离一般是吸热的,升高温度,向右移动,电离程度增大,电离出的离子浓度增大；降低温度相反.

　　c.改变离子浓度,增加电离出的离子浓度,平衡向左移动,该离子浓度增大,另一离子浓度减小；加入与电离出的离子反应的物质,平衡向右移动,该电离出的离子浓度减小,另一离子浓度增大.

　　三.有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,

　　影响盐类水解的因素：

　　a.越稀越水解,但水解所得c(H+)或c(OH-)减小

　　b.升高温度,促进盐类水解,水解所得c(H+)或c(OH-)增大

　　c.水解呈酸性的盐,加入对应的酸抑制水解；水解呈碱性的盐,加对应的碱抑制水解.