高二上学期化学问题为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O-查字典问答网
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  高二上学期化学问题为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L(设溶液体积仍为200ml),再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+

  高二上学期化学问题

  为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200ml5.0mol/L硫酸,充分反应后,测得溶液中c(H+)=1.0mol/L(设溶液体积仍为200ml),再加入适量2.0mol/LNaOH溶液,使Fe2+、Fe3+完全沉淀,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤、灼烧沉淀物,称得固体质量比原样品增加2.4g.

  (1)、与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少?

  (2)、需加入多少毫升NaOH溶液,才能使Fe3+、Fe2+恰好溶液完全?

  (3)、该混合物中Fe2O3的质量分数是多少?

1回答
2020-04-18 21:48
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陈震杰

  设Fe2O3物质的量为x,设FeO物质的量y

  硫酸中n(H+)=2*5*0.2=2mol/L反应剩余n(H+)=0.2mol/L

  用掉n(H+)=1.8mol/L用掉H与O形成H2O得3x+y=2*1.8(1)

  Fe2O3~2Fe(OH)3FeO~Fe(OH)3

  1mol2mol1mol1mol

  xmol2xmolymolymol

  得(2x+y)*107-(x*160+y*82)=4.2(2)

  由(1)(2)得x=...y=...

  .可得答案

2020-04-18 21:51:47

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