1.A.SO3不是电解质,SO3水溶液是可以导电但这说明H2SO4是电解质不是S03

　　B.盐都是电解质,但NACL是离子晶体,熔融也可导电

　　D.同上

　　所以选C

　　2.A.乙醇是非电解质,但水溶液不能导电(没有自由移动的离子)

　　B.CL2连电解质都谈不上(单质不是电解质)

　　C.水溶液能导电,但属于电解质.

　　D.同1题的A选项

　　所以选D

　　概念：电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.

　　导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱.另外,水是极弱电解质.

　　注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.