【往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H++OH-向右移动但后来我发现】

　　往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗

　　刚开始我是这样想的--

　　加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H++OH-向右移动

　　但后来我发现不是--

　　假设有1LC(H+)=10-5mol/LA溶液和1LC(H+)=10-7mol/L的B纯水(在常温下)

　　混合前A中有H+10-5mol,OH-10-10molB中H+=OH-=10-7mol

　　混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动

　　则此时混合液中有H+1.01*10-5molOH-1.01*10-7mol因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6mol/LC(OH-)=5.05*10-8mol/L相乘,约得2.5*10-13这个明显比10-14大这只能由水的电离来调节了所以H2O--H++OH-向左移动才行啊

　　这两个那个对?为什么?

　　为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离子为零呢?

　　还有注意这个"水"指的是原溶液的水还是加进来的水还是混合我不清楚