在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么?对-查字典问答网
分类选择

来自董竹新的问题

  在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么?对1楼:如果Na2S浓度大会怎么样?如果浓度小呢?能否求出某一浓度时[H2S]=[H+]?对2楼:没看懂解释,好像没给出确切解释

  在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么?

  对1楼:如果Na2S浓度大会怎么样?如果浓度小呢?能否求出某一浓度时[H2S]=[H+]?

  对2楼:没看懂解释,好像没给出确切解释

1回答
2020-04-19 07:56
我要回答
请先登录
马素丽

  第一步:H2S=H^++HS^-

  释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7([]代表浓度)

  第二步:HS^-=H^-+S^2-.

  Ka2=[H^+][S^2-]/[HS^-]=7.10×10^-15.

  不难看出第2步电离是第一步的约10000000分之一,进而可以忽略.

  认为溶液电离出的氢离子都是第一步的贡献.

  而氢离子的浓度又很接近于硫氢根的浓度,所以[H^-]^2/[H2S]=1.32×10^-7

  H2S和H+的浓度一目了然室温下氢硫酸PH=-lg√Ka*C.

  C是氢硫酸浓度.

  同样Na2S是获得质子的,可以看成是碱.

  S^2-+H^+=HS^-(HS^-和S^2-称为共轭酸碱对)Kb1=Kw/Ka2(Kw是水的离子积10^-14).

  H^++HS^-=H2SKb2=Kw/Ka1.

  因此两步相加.

  {[S^2-][H^+]^2}/[H2S]=Kb1×Kb2.

  故:[H2S]/[H^+]^2=Kb1×Kb2×C(C是硫化钠的浓度).

  此题与硫化钠浓度有关,所以你给的条见不足无法得出具体数值,不过关系已经告诉你了!

  硫化钠在工业上可以代替氢氧化钠.水解产生的硫酸氢根可以溶解毛发(有些护肤品中含少量此物质).好了,我就知道这么多了

2020-04-19 08:00:04

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •