来自李瑞涛的问题
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n（始）∶n（平）=
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n（始）∶n（平）=.
以下这段解析看不懂,什么差量2是什么,
n始/n平=因为求正比,直接用整数N2+3H2=2NH3,差量2所以没生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol最后剩余32mol,说明原来40moln始/n平=40:32=5:44原混合气体中a/b=16/(40-16)=2:35达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:26平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）=(16-4):(24-12):8=3:3:2
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2020-04-19 16:28