【已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×-查字典问答网

来自侯崇升的问题

　　【已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.0,则下列说法不正确的是（D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10mol·L－1D是怎】

　　已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13.0,则下列说法不正确的是（

　　D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10mol·L－1

　　D是怎么算的

1回答

2020-04-19 19:03

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李乃弘

　　Mg(OH)2(s)==可逆==Mg2+(aq)+2OH-(aq)

　　Ksp=[c(OH-)]^2*c(Mg2+)=5.6×10^(-12)

　　因为pH=13,所以c(H+)=1×10^(-13)mol/L,

　　c(OH-)=Kw/c(H+)=0.1mol/L

　　带入Ksp表达式中,Ksp=(0.1)^2*c(Mg2+)=5.6×10^(-12)

　　解得c(Mg2+)=5.6×10^(-10)mol/L,

2020-04-19 19:08:23