分析：向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,振荡溶液未见红色,说明产物都是Fe2+,则实际的反应是两部分：Fe和Fe3+反应生成Fe2+,这部分没有气体产生；Fe和硫酸反应生成H2和Fe2+

　　1）与硫酸反应的铁的物质的量=n（H2）=0.1mol

　　于是固体中有43.2g（=48.8-56*0.1）的Fe和Fe2O3的混合物在溶解后互相反应了,且这部分Fe和Fe2O3的物质的量之比为1：1,所以这部分Fe的物质的量=Fe2O3的物质的量=0.2mol（=43.2/（160+56））

　　所以固体混合物中

　　m（Fe2O3）=160*0.2=32g

　　m（Fe）=56+（0.2+0.1）=16.8g

　　2）由于恰好反应,最后的产物只有FeSO4

　　所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）+2·n（Fe2O3）=0.7mol

　　c（H2SO4）=0.7/（700/1000）=1mol/L