步骤

　　1,写出反应方程式

　　2,写出电离,水解方程

　　3,判断酸碱性

　　4,写出未水解的浓度大小关系,分开两部分：电离,水解（主体和次生,若电离大于水解即电离为主体,水解为次生,水的电离通常是次生）

　　5,根据水解与电离关系（一方程式为单位）微调相关离子的大小顺序

　　注意：

　　溶质的物质的量的关系

　　回答你的问题：

　　没有反应直接写出水解电离方程式：

　　NAHA=NA++HA-

　　HA-+H2O=H2A+OH-

　　HA-=H++A2-

　　写出为发生电离与水解的大小关系

　　NA+=HA->OH-=H+

　　因为阴离子发生水解必有NA+A-

　　那么它们应分别放在哪里呢?

　　重点：

　　首先水解应是次生的浓度肯定不能大于NA+与HA-

　　根据方程式判断关系:

　　HA-+H2O=H2A+OH-可见产生H2A必定产生相同量的OH-,但是水中还存在着水的电离产生oh-,但是很微弱（次生）因此OH-略大于H2A却比H+大很多有：

　　OH->H2A>H+

　　HA-=H++A2-可见产生A2+必定产生相同量的H+,但是水中还存在着水的电离产生H+,但是很微弱（次生）因此有H+>A2+

　　综上：

　　NA+>HA->OH->H2A>H+>A2-

　　关键：构建大概关系后填补

　　利用好水解电离方程式处理关键离子浓度

　　打得好辛苦,希望对几有用!