以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属,F-查字典问答网
分类选择

来自苏广文的问题

  以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体.请回答下列问题:(1)C的电子式

  以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体.

  请回答下列问题:

  (1)C的电子式为______,C物质中所含化学键类型______.

  (2)反应①的离子方程式是:______.

  (3)写出B与G溶液反应的离子方程式______.

  (4)在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式______.

1回答
2020-04-19 22:15
我要回答
请先登录
邓志东

  C为淡黄色固体且是化合物判断知,C是过氧化钠;过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,F是单质且是气体,所以F是氧气,G是氢氧化钠;D为红棕色粉末,所以D是三氧化二铁;E是金属,E能和氢氧化钠溶液反应,所以E是铝,I是偏铝酸钠,J是氢气;D+E→A+B,A是金属,D是三氧化二铁、E是铝,所以A是铁,B是氧化铝;D和盐酸反应生成H,所以H是氯化铁;氯化铁和铁反应生成K,所以K是氯化亚铁;氯化亚铁和氢氧化钠反应生成L,所以L是氢氧化亚铁;氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,所以M是氢氧化铁.

  (1)C是过氧化钠,过氧根离子和钠离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,所以C的电子式为,含有的化学键类型为离子键、非极性共价键.

  故答案为:;离子键、非极性共价键.

  (2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,所以离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

  故答案为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

  (3)B是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水,所以氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,该离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

  故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

  (4)I是偏铝酸钠,偏铝酸是弱酸,是比碳酸还弱的酸,根据强酸制取弱酸,所以二氧化碳和偏铝酸钠能反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,反应方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓.

  故答案为:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓.

2020-04-19 22:19:27

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •