是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+)·c(SO42-)=K(sp)=1×10^(-10)(mol/L)^2(1)将100mL1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+0.

　　是难溶电解质的溶解平衡的内容

　　难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+)·c(SO42-)=K(sp)=1×10^(-10)(mol/L)^2

　　(1)将100mL1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度

　　(2)如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明

　　(1)1×10^(-5)mol/L

　　(2)水洗：2.33×10^(-4)gH2SO4洗：2.33×10^(-7)g

　　请写下解题过程,分析.