【温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以】

　　温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

　　t/s

　　50

　　150

　　250

　　350

　　n（PCl3）/mol

　　0.16

　　0.19

　　0.20

　　0.20

　　以下对反应过程的分析和判断正确的是（）

　　A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．T℃时,该反应的平衡常数为0.025C．保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0D．相同温度下,向容器中再充入1.0molPCl5,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%