对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

　　反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；

　　反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来说的.

　　整个化学反应的速率,在不是可逆反应的情况下算的是v（正）.

　　我们算的化学反应速率不都是通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示吗？？那反应物浓度减少也包括正反应减少的逆反应增加的呀

　　这怎么解释

　　因此这种情况下我们算的是“表征的”整个反应的v，

　　考题中只会考这样的计算。