磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强-----对

　　这里比较的是元素的非金属性

　　N在P的上方,从上到下,非金属性减弱,所以非金属性,N>P

　　S在P的右边,从左到右,非金属性增强,所以非金属性,S>P

　　磷单质不如氮气和硫单质活泼-----错

　　这里比较的是单质的活泼性,既与元素的非金属性有关,还与单质的结构有关

　　N元素的得电子能力强,但是N2分子中有叁键,键能很大,很难破坏,所以N2的性质很稳定,在空气中大量存在N2

　　S单质的性质较活泼,S单质中的S原子通过单键结合,较常见的是S8,是一种皇冠状的分子,在自然界中存在的单质S很少,只存在于火山口附近

　　自然界没有单质P,即说明P单质的性质很活泼,这是因为P单质中的P原子之间也是单键,如白磷分子P4,6个P-P单键,键角60度,很容易被破坏.

　　PH3受热时不如NH3和H2S稳定-----对

　　这与元素的非金属性相关,非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强

　　所以,元素的非金属性,N>S>P

　　氢化物的稳定性,NH3>H2S>PH3

　　NH3很稳定,不容易分解

　　H2S受热能分解

　　PH3不稳定,易分解