【工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以】

　　工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末含杂质Fe2O3、FeO,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时,Fe2＋完全水解成FeOH2；pH≥6.4时,Cu2＋完全水解成CuOH2；pH≥3.7时,Fe3＋完全水解成FeOH3].请回答以下问题：

　　1第一步除去Fe2＋,能否直接调整pH＝9.6,将Fe2＋沉淀除去?________,理由是____________,

　　有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

　　①加入NaClO后,溶液的pH变化是________填代号.

　　A．一定增大B．一定减小

　　C．可能增大D．可能减小

　　②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________,理由是____________________________________.

　　现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________有几个选几个,填代号.

　　A．浓HNO3B．KMnO4

　　C．Cl2D．O2

　　E．H2O2

　　

　　上面的我都不问,我就想知道那个浓硝酸为什么不行,既可以氧化,有没有引入新的阳离子杂质