A．任何溶液都满足电荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；

　　B．醋酸为弱电解质，若该醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol•L-1，两种溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，则醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故B错误；

　　C．醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol•L-1，二者恰好完全反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如醋酸浓度稍大于0.01 mol•L-1，溶液仍为碱性，故C正确；

　　D．溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），则c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误．

　　故选BD．