PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固

　　PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3：2,则剩余固体的组成及物质的量比是

　　   A．1：1混合的Pb3O4、PbO            B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

　　C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO  D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

　　 AD【解析】本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力.PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价）,铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-.设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2,解得x＝0.125,故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5,结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5

　　4：5是怎么得出来的呢?