由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗
由于氯气的存在,氯化亚铁已经部分被氧化成氯化铁,取出一定量溶液,加入足量硝酸银溶液后,得到14.35克白色不溶于稀硝酸的沉淀,再取出等量溶液投入纯净铁粉后,使KSCN溶液不在变色时共消耗铁粉0.005克,则氯化亚铁溶液中已经被氧化的百分率为多少
打错了是0.005mol
14.35gAgCl沉淀,既0.1mol沉淀.
也就是说,这一定量的FeCl2、FeCl3溶液中,含有Cl-为0.1mol
KSCN不变色,既Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
Fe+2Fe3+====3Fe2+
12
0.005X
===>X=0.01
p.s.我个人认为0.005gFe应该是0.005molFe吧?.我这里先假设加入铁屑0.005mol
也就是说,在含有0.1molCl-的混合溶液中,有Fe3+0.01mol
所以,Fe2+=（0.1-0.01×3）÷2=0.035mol
也就是说,这取出的溶液中,含有FeCl20.035mol、FeCl30.01mol
氧化百分率应该是质量百分率.
所以FeCl20.035mol质量为4.445gFeCl30.01mol质量为1.625g
被氧化率=1.625÷（4.445+1.625）×100%=26.77%
p.s.如果确定加入的铁屑,0.005单位是克的话.
那么解出溶液中,含有Fe3+物质的量=0.0001786mol
那么Fe2+物质的量=（0.1-0.0001786×3）÷2=0.04973mol
被氧化率=0.029÷（0.029+6.316）×100%=0.46%
0.005mol就没问题了,可以忽略后面p.s.以后的内容.
不好意思其实这道题是一道选择题，有四个选项A。0.1B0.222C0.252D0.505
另一个问题是为什么被氧化的百分率是三价铁质量/（二价铁质量加三价铁质量）我觉的应该是三价铁质量/（二价铁总质量）啊？
辛苦你了(*^__^*)嘻嘻……
根据选项的话，它的氧化率是用物质的量计算的！~
也就是：0.01÷（0.035+0.01）×100%=22.222222%
所以>.