来自史扬的问题
某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水,其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）.求有机物分子式
某有机物4.6g完全燃烧生成二氧化碳2.24L和1.8g水,其蒸气密度是2.054g/L（均为标况）.求有机物分子式
1回答
2020-04-19 09:43
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蔡黎明
根据蒸汽密度2.054g/L,求出气体的分子量,M=2.054g/L*22.4mol/L,=46g/mol,
有机物4.6g,因此他的物质的量n=0.1mol,二氧化碳2.24L和1.8g水化成物质的量分别是0.1mol二氧化碳和0.1mol水,因此该物质1mol中有一个c和2个H,
其余为氧原子,46-12-2=32,因此有两个氧原子,CH2O2,是甲酸
2020-04-19 09:46:08
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