A）2NO+O2=2NO2

　　1.增大压强：向右移动,因为反应物的分子数大于生成物,压强增大反应速率加快,化学平衡向右移动

　　2.增大O2浓度：向右移动,因为增大反应物浓度,化学平衡向右移动.

　　3.增大NO浓度：向右移动,同上

　　4.升高温度：向左移动,因为是放热反应,所以反应速率需要降低温度来维持.

　　B)N2+O2=2NO

　　1.增大压强：平衡不移动,因为反应物与生成物分子数相同,压强变化不影响速率

　　2.增大O2浓度：平衡向右移动,增大反应物浓度,反应速率加快

　　3.增大NO浓度：平衡向左移动,因为NO为生成物,所以增大生成物浓度,化学平衡向左移动

　　4.升高温度：平衡向右移动,因为是吸热反应,所以升高温度可以加快反应速率,使平衡向右移动