已知c(CH3COOH)=0.010mol/L

　　所以c(H+)*c(CH3COO-)/0.010mol/L=1.75*10^-5,

　　因为醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L,即可看作是完全电离,所以c(H+)=c(CH3COO-)

　　所以c(H+)=(1.75*10^-5)*0.01再开平方

　　=1.75*10^-7再开平方

　　=4.18*10^-3mol/L

　　不过这个答案看起来开平方开不尽,题目的1.75开平方刚好是1.5,不知楼主是不是在打题目上来的时候将醋酸的起始浓度打错,打多了一个小数位或打少了一个,因为如果1.75乘的不是10^-7,而是10^-6或者10^-8,最后开平方以后,都是一个比较好看点的数^_^