来自崔国勤的问题
【1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.】
1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.
1回答
2020-04-20 04:43
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胡孟梁
78.4LO2是3.5mol
CmHnO2+3.5O2--xCO2+xH2o
左边氧元素的物质的量为2+7=9
右边氧元素的物质的量为2x+x=3x
元素守恒3x=9x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2
2020-04-20 04:48:08
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